partie B: régulation du pH de l'eau: constante d'acidité, quotient de réaction, sens spontané d'évolution. partie C: électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium, étude quantitative de la production d'ions hypochlorite,
estérification, quotient de réaction, sens d'évolution spontanée,trempe, dosage acide restant, rendement, vitesse de réaction, influence T et concentration en réactifs
Titrage conductimétrique de l'acide benzoïque par la soude, réaction entre l'acide benzoïque et l'eau, avancement à l'équilibre, xmax, taux d'avancement, conductivité et conductivité molaire ionique, lien entre sigma et tau.
groupes caractéristiques hydroxyle et carboxyle, titrage pH-métrique de l'ion lactate par l'acide chlorhydrique, détermination de Ve avec dpH/dV, caractère total de la réaction de titrage, transformation acido-basique entre HCO3- et H3O+
caractère total de la transformation entre la vitamine C et les ions hydroxyde, titrage pH-métrique de la vitamine C en présence d'un indicateur coloré, exploitation pour accéder à la masse de vitamine C contenue dans un comprimé, groupes caractéristiques présents dans la molécule
Calcul du taux d'avancement d'une réaction d'un acide avec l'eau par mesure du pH, constante d'acidité, pKa. Dosage de l'acide chlorhydrique par la soude suivi par conductimétrie, accès au pourcentage massique de l'acide chlorhydrique, choix d'un indicateur coloré pour un titrage pH-métrique.
formules semi-développées, constante d'acidité, constante d'équilibre de la réaction de titrage de l'acide restant par la soude, avancement, rendement, vitesse volumique de réaction, déplacement de l'équilibre par ajout d'un réactif en excès.
pH-métrie: accès au taux d'avancement final par mesure de pH.
cinétique: réaction d'oxydoréduction suivie par spectrophotométrie, vitesse volumique de réaction, temps de demi-réaction.
conductimétrie: identification d'un ion par mesure de conductivité et calcul de sa conductivité molaire ionique.